學過生物的同學應該都知道。
氮氣這種物質非常穩定。
因為成鍵原子形成多重鍵，必須有而且只能有一個σ鍵，但可以有一個或者兩個π鍵。
一般σ鍵由於是“頭碰頭”形式成鍵。
電子雲重疊電子雲重疊程度大，比較穩定。
而π鍵是“肩並肩”形式成鍵。
電子雲重疊程度小，不穩定。
比如烯烴在與br2等發生加成反應時，就是碳碳雙鍵c=c中的π鍵斷裂，而σ鍵不斷裂。
這樣才能只加入溴原子而碳鏈不會斷裂。
當炔烴與br2加成時，由於炔烴中c≡c的鍵長比c=c鍵長短，c≡c中的π鍵就比c=c中π鍵要牢固一些，加成時斷裂就難一些。
因此反應速率明顯比烯烴要慢。
而n≡n鍵長更短，結果導致π鍵的重疊程度反而比σ鍵還要大，π鍵就比σ鍵牢固了。
因而n≡n中的π鍵很難被加成，這就導致n2化學性質極其穩定。
要想使n2反應就必須在高溫或有催化劑的情況下使三重鍵同時斷裂才能反應。
同樣的道理。
部分含氮化合物的化學性質也非常穩定。
例如丙烯腈以及一些氮氧化合物。
根據兔子們的研究......
這類相對穩定的化合物經常出現在y粒子的生成反應末端，但卻總是莫名其妙的就被焚燬了。
丙烯腈這種不耐高溫的化合物還好說，遇高溫分解了嘛。
但是還有部分氮氧化合物分子的耐熱性很高，尤其是在有y粒子生成的情況下，理論上應該是可以保持很久穩定狀態的。
因此這種情況便成為了一個謎團，並且足足持續了有小半年。
直到不久前，王薔團隊才發現了它的咪咪：
那就是生成y粒子的冷凝微生物，自身具備一定的儲能效果！
一簇地脈焰中的冷凝微生物數量並不多，但它卻可以儲存大約七千萬焦耳的能量。
在極短的接觸時間和接觸面內。
這種能量足以讓那些小型的氮氧化合物分子瞬間焚燬。
當然了。
七千萬焦耳在現實生活中那就不算啥了。
物理稍微好點的同學應該都記得。
1千瓦時等於3600000焦耳，因此七千萬焦耳的儲能差不多可以發19度電吧。
但別忘了，一簇地脈焰才多大？
其中冷凝微生物的體積才多少？
有個很簡單的道理。
那就是如果冷凝微生物的體積太大，別說兔子們了。
它早就被大莫界的修行者們發現了。